Modele de thomson

La signification du modèle de Bohr est que les lois de la mécanique classique s`appliquent au mouvement de l`électron sur le noyau seulement lorsqu`il est restreint par une règle quantique. Par conséquent, son modèle atomique est appelé un modèle semiclassique. Intro à l`histoire de la théorie atomique – Intro: Rutherford, Thomson, électrons, noyaux et prunes. Je ne veux pas être un Bohr, mais pensez-vous que le pudding devrait avoir un rôle dans l`enquête scientifique sérieuse? Thomson avait été dans l`entreprise de proposer des modèles atomiques depuis au moins 1881, qui est quand il a proposé son modèle „Vortex” de l`atome. Nous n`allons pas entrer dans les détails à ce sujet. Dans les modules précédents, nous avons vu des énigmes de théories atomiques classiques (par exemple, le modèle Rutherford). Plus important encore, l`électrodynamique classique prédit qu`un atome décrit par un modèle planétaire (classique) serait instable. Pour expliquer le puzzle, Bohr a proposé ce qui est maintenant appelé le modèle de Bohr de l`atome en 1913. Il a suggéré que les électrons ne pouvaient avoir que certains mouvements classiques: les orbites des électrons dans le modèle étaient stabilisés par le fait que lorsqu`un électron s`éloignait du centre de la sphère chargée positivement, il était soumis à un plus grand résultat net positif force intérieure, car il y avait une charge plus positive à l`intérieur de son orbite (voir la Loi de Gauss). Les électrons étaient libres de tourner dans des anneaux qui étaient encore stabilisés par les interactions entre les électrons, et les mesures spectroscopiques étaient censées tenir compte des différences d`énergie associées à différents anneaux d`électrons.

Thomson tenta sans succès de remodeler son modèle pour rendre compte de certaines des principales raies spectrales connues expérimentalement pour plusieurs éléments. L`atome est une unité de base de la matière qui se compose d`un noyau central dense entouré d`un nuage d`électrons chargés négativement. Le noyau atomique contient un mélange de protons chargés positivement et de neutrons électriquement neutres (sauf dans le cas de l`hydrogène-1, qui est le seul nucléide stable sans neutrons). Les électrons d`un atome sont liés au noyau par la force électromagnétique. Nous avons maintenant un modèle détaillé (et précis) de l`atome, mais il a fallu beaucoup de temps pour trouver la bonne réponse. Les spectres des ions hydrogène ressemblent à de l`hydrogène, mais ils sont déplacés vers une énergie plus élevée par la force plus attrayante entre l`électron et le noyau. L`amplitude de la force centripète est [latex] frac{text{m}_text{ev} ^ 2} {text{r}_text{n}} [/latex], alors que la force Coulomb est [latex] frac{text{Zk}_text{e} text{e} ^ 2} {text{r} ^ 2} [/latex]. L`hypothèse tacite ici est que le noyau est plus massif que l`électron stationnaire, et les orbites d`électrons à ce sujet. Ceci est cohérent avec le modèle planétaire de l`atome. Assimilant ces: Assurez-vous que vous avez l`idée correcte fermement à l`esprit. Le modèle Thomson a des partices négatifs (électrons) et une sphère de charge positive. Il n`y a pas de protons dans le modèle Thomson des atomes.

Soyez prudent, un enseignant pourrait essayer de vous faire trébucher sur une question de test. (Ces enseignants sont sûrs que le mal, n`est-ce pas??) Le surnom familier de «Plum Pudding» a été bientôt attribué au modèle de Thomson que la distribution d`électrons dans sa région de l`espace positivement chargé de rappeler de nombreux scientifiques de «prunes» dans le dessert anglais commun, pudding de prune. L`intérêt pour le modèle Thomson est tombé rapidement après 1911, bien que dans 1914 et 1915 tentatives ont été faites pour le ressusciter. Ces efforts ne sont arrivés à rien et le modèle Thomson a assumé sa place dans l`histoire comme la première tentative moderne de construire une théorie de la structure atomique.